【2017高中备考化学会考知识点大全】化学作为高中阶段的重要学科之一，在会考中占据着不可忽视的地位。为了帮助广大高中生更好地掌握化学知识，顺利通过考试，本文将系统梳理2017年高中化学会考的核心知识点，帮助考生全面复习、查漏补缺。

一、物质的分类与性质

1. 纯净物与混合物

- 纯净物：由一种物质组成，如单质、化合物。

- 混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气、溶液等。

2. 元素与化合物

- 元素：由同种原子组成的物质，如氧气（O₂）、铁（Fe）。

- 化合物：由不同元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）。

3. 单质与氧化物

- 单质：由同种元素组成的纯净物，分为金属单质、非金属单质和稀有气体。

- 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如二氧化硫（SO₂）、氧化钠（Na₂O）。

二、化学反应与方程式

1. 化学反应的基本类型

- 化合反应：两种或多种物质生成一种新物质，如：2H₂ + O₂ → 2H₂O

- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质，如：2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑

- 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，如：Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

- 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物，如：AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

2. 化学方程式的书写与配平

- 正确写出反应物和生成物的化学式；

- 遵循质量守恒定律，配平方程式；

- 标注反应条件、气体、沉淀等符号。

三、溶液与浓度计算

1. 溶液的定义与组成

- 溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。

2. 溶解度与饱和溶液

- 溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的质量。

- 饱和溶液：在一定温度下，不能再溶解更多溶质的溶液。

3. 浓度的表示方法

- 质量分数：溶质质量 / 溶液总质量 × 100%

- 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量（mol/L）

四、酸、碱、盐的性质与反应

1. 酸的性质

- 能使紫色石蕊试纸变红；

- 与活泼金属反应生成氢气；

- 与碱发生中和反应生成盐和水。

2. 碱的性质

- 能使紫色石蕊试纸变蓝；

- 与酸发生中和反应；

- 氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的用途广泛。

3. 盐的性质

- 与酸、碱、金属等发生复分解反应；

- 有些盐能与水反应生成新物质，如碳酸钠遇酸产生二氧化碳。

五、化学实验基础

1. 常用仪器的使用

- 试管、烧杯、量筒、酒精灯、漏斗等基本仪器的正确使用方法。

2. 实验操作规范

- 实验前检查装置是否密封；

- 实验过程中注意安全，避免直接闻气味、接触腐蚀性物质；

- 实验后及时清理仪器、处理废弃物。

3. 常见实验现象分析

- 如：镁条燃烧发出耀眼白光，铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射等。

六、化学与生活

1. 日常生活中的化学现象

- 水的净化、食品保存、消毒杀菌等都涉及化学原理。

2. 环境保护与化学

- 掌握“三废”处理、节能减排等环保知识，了解化学对环境的影响。

3. 能源与材料

- 常见能源如天然气、石油、煤的组成与燃烧产物；

- 新型材料如塑料、合金、复合材料的特性与应用。

七、复习建议

- 系统梳理知识点，建立清晰的知识框架；

- 多做练习题，特别是历年真题，熟悉题型和考点；

- 注重理解，避免死记硬背，结合实际例子加深记忆；

- 定期总结错题，查漏补缺，提高应试能力。

结语

化学是一门逻辑性强、实践性高的学科，掌握好基础知识、熟练运用化学方程式、理解反应原理，是顺利通过化学会考的关键。希望本篇内容能为2017年的高中化学复习提供有力支持，助力每一位考生取得理想成绩！