在化学和物理学中，了解原子结构是非常重要的。原子是由质子、中子和电子组成的，其中电子是围绕原子核运动的带负电粒子。电子的排布决定了元素的化学性质和物理特性。

从氢（H）开始，一直到氪（Kr），这36种元素的电子排布都有其特定的规律。电子在原子中的分布遵循一定的原则，包括能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。

对于每一个元素，其电子排布可以从最内层的壳层开始填充，直到最外层。例如，氢只有一个电子，它位于第一壳层；氦有两个电子，这两个电子也都在第一壳层。随着原子序数的增加，电子会逐渐填充到更高的壳层。

到了锂（Li）和铍（Be），它们的电子开始进入第二壳层。硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）和氖（Ne）则继续在这个壳层中添加电子。钠（Na）和镁（Mg）再次回到第一壳层开始填充新的电子。

当到达氩（Ar）时，第二壳层已经完全填满。接下来的钾（K）和钙（Ca）则开始填充第三壳层。随后的钪（Sc）到锌（Zn）继续在这个壳层中添加电子。直到氪（Kr），它的电子排布达到了一个相对稳定的配置。

通过观察这些元素的电子排布图，我们可以更好地理解元素周期表中的周期性和族特性。每种元素的独特电子构型都影响着它的化学反应性和与其他物质的相互作用方式。这种对电子排布的理解不仅帮助科学家们预测新元素的行为，还为新材料的设计提供了理论基础。