在化学领域中，电离平衡是一个非常重要的概念，它涉及到弱电解质在溶液中的解离过程。为了更好地理解和掌握这一知识点，我们可以通过一些典型的习题来加深理解。
例题一：
在一个0.1 mol/L的醋酸（CH3COOH）溶液中，已知醋酸的电离常数Ka为1.8×10^-5。求该溶液中的氢离子浓度[H+]。
解析：根据电离平衡方程CH3COOH ⇌ CH3COO⁻ + H⁺，我们可以写出电离平衡表达式：
Ka = [CH3COO⁻][H⁺] / [CH3COOH]
假设初始浓度为C，电离出的[H⁺]和[CH3COO⁻]均为x，则有：
Ka = x² / (C - x)
由于Ka值较小，可以近似认为C >> x，因此上式可简化为：
Ka ≈ x² / C
解得x = √(Ka × C) = √(1.8×10^-5 × 0.1) ≈ 1.34×10^-3 mol/L
所以，溶液中的氢离子浓度约为1.34×10^-3 mol/L。
通过这样的练习，我们可以更清楚地看到如何应用电离平衡原理解决实际问题。希望这些习题能够帮助大家巩固所学知识，并提高解决问题的能力。
