【硝酸化学方程式】硝酸（HNO₃）是一种重要的无机强酸，广泛应用于工业、实验室以及农业等领域。其化学性质活泼，能与多种物质发生反应，生成不同的产物。以下是硝酸在不同条件下的典型化学反应及其对应的化学方程式。
一、硝酸的物理性质简要总结
硝酸是一种无色或略带黄色的液体，具有强烈的刺激性气味，易挥发，遇光易分解。浓硝酸（约68%浓度）呈棕黄色，是常见的强氧化剂之一。
二、硝酸的常见化学反应及方程式
| 反应类型 | 反应物 | 产物 | 化学方程式 | 说明 |
| 与金属反应（稀硝酸） | Fe（铁） | Fe(NO₃)₂、NO、H₂O | 3Fe + 8HNO₃ → 3Fe(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O | 稀硝酸与金属反应生成硝酸盐、一氧化氮和水 |
| 与金属反应（浓硝酸） | Cu（铜） | Cu(NO₃)₂、NO₂、H₂O | Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O | 浓硝酸与金属反应生成硝酸盐、二氧化氮和水 |
| 与碱反应 | NaOH（氢氧化钠） | NaNO₃、H₂O | HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O | 酸碱中和反应，生成硝酸盐和水 |
| 与碳酸盐反应 | CaCO₃（碳酸钙） | Ca(NO₃)₂、CO₂、H₂O | 2HNO₃ + CaCO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O | 生成硝酸盐、二氧化碳和水 |
| 与金属氧化物反应 | Fe₂O₃（三氧化二铁） | Fe(NO₃)₃、H₂O | 6HNO₃ + Fe₂O₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O | 生成硝酸盐和水 |
| 分解反应（光照或加热） | HNO₃ | NO₂、O₂、H₂O | 4HNO₃ → 4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O | 浓硝酸在光照或受热时易分解 |
三、总结
硝酸作为一种强酸和强氧化剂，在化学反应中表现出多样的特性。根据浓度的不同，它与金属、碱、盐等物质的反应产物也有所差异。在实验和工业应用中，需特别注意其强腐蚀性和毒性。掌握硝酸的典型反应方程式，有助于更好地理解其化学行为和实际应用价值。
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