在化学学习中，化学方程式的配平是一项基础且重要的技能。它不仅能够帮助我们理解化学反应的本质，还能为后续的计算和实验提供准确的数据支持。今天，我们就来探讨几个经典的化学方程式配平题目，通过这些题目加深对配平技巧的理解。

首先来看一个简单的例子：

例题 1：

\[ \text{Fe} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Fe}_3\text{O}_4 + \text{H}_2 \]

在这个反应中，我们需要确保铁（Fe）和水（H₂O）的原子数目在反应前后保持一致。通过观察可以发现，铁的原子数需要乘以3，而氢和氧的原子数也需要调整以达到平衡。最终的配平结果如下：

\[ 3\text{Fe} + 4\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Fe}_3\text{O}_4 + 4\text{H}_2 \]

接下来是一个稍微复杂一点的例子：

例题 2：

\[ \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

这是一个典型的氧化还原反应，涉及到葡萄糖的完全燃烧。通过逐步配平，我们可以得到：

\[ \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 + 6\text{O}_2 \rightarrow 6\text{CO}_2 + 6\text{H}_2\text{O} \]

最后，我们来看一个涉及多步配平的复杂反应：

例题 3：

\[ \text{Al} + \text{NaOH} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NaAlO}_2 + \text{H}_2 \]

这个反应涉及到铝与碱性物质的反应，通常称为铝的自溶解过程。经过仔细分析和配平后，得到的结果是：

\[ 2\text{Al} + 2\text{NaOH} + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaAlO}_2 + 3\text{H}_2 \]

以上三个例子展示了不同类型的化学反应及其配平方法。通过反复练习这些经典题目，我们可以更好地掌握化学方程式的配平技巧，并将其应用于更复杂的化学问题中。希望这些题目能对你有所帮助！